2,5 NaNO2 in Iupac perché si legge triossonitrito di sodio e non diosso nitrito di sodio? positivi. Es: triossocarbonato di diidrogeno,          H2SO3           acido triossosolforico (IV)                      acido solforoso Li2O              Ossido di dilitio                            ossido di litio Nel composto a nox maggiore il non metallo prende la desinenza -ica, in quello a nox minore prende la desinenza -osa. In tal caso l’anione possiede ancora atomi di idrogeno nella sua molecola e il sale che si forma è detto sale acido. gli elementi del VI gruppo oltre al nox + 6 possono presentare nox +4, +2, -2. ICl               Cloruro di iodio                           cloruro di iodio Cu2+ 3 Answers. Come vedi sono molto semplici, basta ricordarsi che … 9 years ago. Detto questo, in questa lezione sarà spiegata la NOMENCLATURA TRADIZIONALE dei composti chimici, siano essi composti uniti da legame ionico oppure molecole. - La nomenclatura tradizionale degli ossidi  prevede: 1 cd m-2 S6       esazolfo Germanio      Germania, perchè isolato nel 1886 dal tedesco Winkler 1 Kg m s-2 Ag+ + 2en → Ag(en)2+                                      5,0 .107 1 A s In altre parole Per costruire un idrossido è sufficiente far seguire al metallo tanti gruppi ossidrili o idrossidi (OH) quanti ne richiede il suo numero di ossidazione. ), ), se si hanno più di due numeri di ossidazione si aggiunge la desinenza ipo per il N.O più basso e per per il N.O più alto, NaClO ipoclorito di sodio Sono composti in cui un metallo si lega con l'ossigeno (nox -2). Nel caso il metallo presenti più di un numero di ossidazione è possibile far seguire al nome del metallo il suo stato di ossidazione in numero romano racchiuso tra parentesi tonde (notazione di Stock). Cu2+ + 4CN- → Cu(CN)42-                            1 .1025, Cu2+ 2 SCN-  →  [Cu(SCN)2] Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â  5.6 . 103, Fe2+ + EDTA4- → Fe(EDTA)2-                           2.1 1014, Fe3+ + 2SCN- → Fe(SCN)2+                               9.17 102 Samario         Samarskite, nome del minerale scoperto da von Samarski in cui  Lecoq individuò successivamente (1879) l'elemento Al2O3 prende il nome di ossido di alluminio . joule (J) 104 Rutherfordio Rf, nomi e simboli proposti Carbonio       Carbo, termine latino (carbone) ossido di dirame! m-perosso esaossodifosfato (V) di tetraidrogeno. Nomenclatura tradizionale e nomenclatura sistematica (IUPAC). deci - Da qui si fanno derivare due serie parallele di composti (serie basica e serie acida). Sb3-    antimonuro OF2              difluoruro di ossigeno                   fluoruro di osssigeno monossoclorato (I) di idrogeno,          HClO2            acido diossoclorico (III)                          acido cloroso la denominazione “ossido di” seguita dal nome del non metallo, con l’utilizzo di opportuni prefissi moltiplicativi che precedono sia il termine “ossido” sia il nome del non metallo. 1 Kg m2 s-2 A-2 a)Na3BO3. A.1 Ossidi (ossidi basici) SbH4+           stibonio 10-15 PH4+             fosfonio Erasmo da Rotterdam. Na2O+H2O → 2Na(OH) +1 +1 -1 OH− Na+ OH− Na+ OH− OH− Na+ OH− Na+ Na+ OH− Na+ OH− Na+ OH− Derivano dalla reazione tra ossidi basici e acqua, in cui tutti gli elementi mantengono il proprio numero di ossidazione. K-       caluro 4 negativo, pari in valore al numero di idrogeni mancanti. 8,5 3 c)MgSO3. newton                                   dyn                                                     1 .105 In alternativa l’acido può essere visto come un sale di idrogeno. BH3         borano Zr4+, 6 Gli idrossidi si formano sommando una o più molecole d'acqua ad un'ossido,                                            Ossido  +  nH2O  ®    Idrossido. Olmio                         Holmia, antico nome di Stoccolma, nome assegnatogli dal suo scopritore svedese (Clève) nel 1878 PbO2             diossido di Piombo (IV)                 Ossido piombico, A.2 Idrossidi 0,5 Hg2+, 8 Nel composto a nox maggiore il metallo prende la desinenza -ico, in quello a nox minore prende la desinenza -oso. AsH3             Triidruro di arsenico (III)              idruro arsenioso Se il metallo presenta due numeri di ossidazione forma con l'ossigeno due ossidi diversi. 7,5, Ioduri Cobalto          Kobolt, termine tedesco (folletto, elfo), dalla leggenda secondo la quale i minatori tedeschi pensavano di essere beffati da uno spirito quando al posto dell'argento trovavano il Cobalto (dal greco kòbalos = buffone, furbo) Ciascuno dei due idrogeni presenta quindi nox +1. Anonyme. 2 Fe3+ kelvin (K) PH3                        triidruro di fosforo                      fosfina Ag+ + C2O42-  →  Ag(C2O4)-                               2.8 . 102 SiH4         silano SH6     l6-solfano Conduttanza elettrica Niobio                        Niobe, figlia di Tantalo, perchè l'elemento fu a lungo confuso con il Tantalio al quale si trova spesso associato Lutezio           Lutetia, antico nome di Parigi, attribuitogli nel 1907 dal suo scopritore francese   Urbain fonte: http://www.pianetachimica.it/didattica/documenti/Chimica_Generale.doc, Costanti di formazione dei complessi (a 25°C), pk di formazione parziali dei complessi (a 25°C), Elementi chimici (massa, configurazione elettronica, nox, etimo), non Metallo                 Anidride (Ossido acido)              Acido (Ossiacido) Â, Nel composto a nox maggiore il non metallo prende il, nei composti a nox intermedi si avranno le desinenze, Il nome del metallo rimane invariato se il complesso è neutro o è uno ione positivo. 4 Ossigeno         Oxýs--ghennào, termine greco (produttore di acido), coniato da Lavoisier intensità luminosa Al3+ + 4 F-  →  [AlF4]-1                                        2.0 .108 (monoacido se conserva un idrogeno, biacido se ne conserva due etc), Ad esempio l’acido ortofosforico può formare tre tipi di Sali utilizzando gli anioni provenienti dalle tre dissociazioni successive,                    H3PO4   ®   H+    +   H2PO4-                    anione biacido,                    H2PO4-   ®  H+    +   HPO42-                    anione monoacido,                    HPO42-   ®  H+    +   PO43-                      anione neutro, Nella nomenclatura tradizionale i nomi dei Sali si formano da quelli degli acidi corrispondenti cambiando le desinenze secondo lo schema seguente, oso   ®     ito d) Fosfito di Sodio. 107 Bohrio Bh NaCl, Fe2O3, H2O ecc) • Composti ternari da tre specie atomiche (es. Il loro nome è formato dal termine "idruro di" seguito dal nome dell’elemento. MgH2            diidruro di magnesio                    idruro di magnesio H[PF6]          esafluorofosfato (V) di idrogeno - I2(aq) + I- → I3-                                                 7,0 .102, Mn2+ + 3 en  →   [Mn(en)3]2+                                           6.5 .105 • Composti binari da due specie atomiche (es. Acqua ossigenata come uso comune, mentre in un linguaggio più … Au+ + 2SCN- → Au(SCN)2-                           1,0 .1025 k 3,4 La formula di un complesso viene racchiusa tra parentesi quadre, scrivendo prima il metallo centrale e poi i leganti. Co3+ complesso neutro        [Fe3 (CO)12]            (M = 3 Fe, L = 12 CO), complesso neutro          [Cr(H2O)3Cl3]                               (M = Cr3+, L = 3 H2O, L = 3 Cl-). SH2         solfano (solfuro di idrogeno) Cu2+ Vengono date di seguito alcune regole per l'attribuzione dei numeri di ossidazione. Americio        America - transuranico ottenuto per la prima volta nell'Università americana di     Berkeley nel 1944 mole (mol) 1) il nox delle sostanze elementari (H2, O2, Na, Cu etc) è sempre zero poiché ci troviamo di fronte ad atomi di uno stesso elemento, aventi perciò la stessa elettronegatività. Cloro              Chloròs, termine greco (verde giallastro), dal colore del gas Cl2 Los ácidos oxácidos son compuestos ternarios formados por un óxido no metálico y una molécula de agua (H2O). C4-      carburo 1 Kg-2 m-2 s3 A2 Dichlorine heptoxide is the anhydride of perchloric acid (the 'a' in hepta is unnecessary in front of a vowel, except when its omission leads to ambiguity, or at least it used to be.. Gli idracidi sono i composti che l'idrogeno forma con elementi più elettronegativi, in cui presenta pertanto nox +1 (H+ presenta carattere acido) e quindi nella formula va scritto per primo. 13) distingui tra i seguenti quali sono ossidi basici e ossidi basici Na 2 O - CL2 Os- SO3-SnO2-P2 O5 14) scrivi il nome dei seguenti composti binari secondo le nomenclatura: tradizionale,di stock,e IUPACSO2-SO3-AbO3-P2O5. Cd2+ + 4 SCN-  →  [Cd(SCN)4]2-                                      1.0 . 103 Ciascun elemento chimico può presentare più di un numero di ossidazione. P Luminanza o Brillanza Conservano il nome NonMetO + H2O= ossiacidi dellanidride. Answer Save. Cd2+ Forse dall'arabo sarwwad, pianta dalle cui ceneri si ricavava la soda. SnCl4            tetracloruro di stagno (IV)            Cloruro stannico 1 Kg s-2 m-1 Rating. grammo (g) Mn2+ 4,5 O3      triossigeno                       ozono EDTA = Etilendiammino tetraacetato statampere (statA) Nella nomenclatura IUPAC il termine “idrossido” viene preceduto da opportuno prefisso moltiplicativo. Au3+ + 4NH3 → Au(NH3)43+                        1,0 .1040 joule                                       atmosfera .litro                                  9,86923 .10-3 Cerio                          Cerere, nome del primo asteroide scoperto tra Marte e Giove, due giorni prima della scoperta dell'elemento Ag+ + 4SCN- → Ag(SCN)43-                          1,2 .1010 La nomenclatura ha origine dalla distinzione degli elementi in metalli e non metalli. Gli indici sono apposti in modo tale che, sommando i rispettivi nox, la molecola risulti neutra. b) Perclorato di Potassio (Il simbolo del cloro si scrive con L piccola) c) Solfito di Magnesio. I principali idracidi si formano dall'unione dell'idrogeno con i non metalli del VII gruppo A (alogeni) e con i non metalli del VI gruppo A. Gli idracidi hanno formula generale HnX con n = nox dell’elemento X, Nella nomenclatura tradizionale Il nome degli idracidi si forma facendo seguire al termine "acido" il nome del non metallo seguito dalla desinenza -idrico. Zn2+, - Piombo           Plumbum, termine latino (piombo) Fe(OH)ClO     ossoclorato (I) di idrossiferro (II)                      ipoclorito monobasico ferroso pico Le ultime due regole ci permettono, partendo da una formula chimica, di calcolare il numero di ossidazione incognito della maggior parte degli elementi. un      nil       quad   ium Renio              Reno, il fiume europeo 1. nomenclatura tradizionale, le cui regole sono le seguenti: - per gli ossidi bisogna seguire due direttive: quando il metallo ha due valenze si aggiunge la desinenza "oso" (es. Argon             Argòs, termine greco (a-ergòn = inerte, inattivo) 1 H = 1 V s A-1 Per gli elementi  con numero atomico maggiore di 100 i nomi ed i simboli derivano direttamente dal numero atomico dell'elemento utilizzando le seguenti radici numeriche: 0=nil                    1=un                     2=bi                      3=tri                     4=quad 5=pent               6=hex                   7=sept                  8=oct                             9=enn, Le radici sono sistemate in successione seguendo il numero atomico e terminando con il suffisso "ium". Stabilire la nomenclatura tradizionale corretta dell’anidride, dell’acido e del sale. 13444-82-1. temperatura L'idrossido di magnesio è il composto inorganico con formula Mg(OH) 2.In condizioni normali è un solido bianco inodore. Lv 6. Einstenio        Einstein, in onore di Albert Einstein Avrei bisogno di qualcuno che mi spiegasse come funziona la nomenclatura sia tradizionale che IUPAC.. Calcoliamo il nox del carbonio nello ione poliatomico HCO3-: i tre atomi di ossigeno presentano complessivamente nox - 6, l'idrogeno presenta nox + 1. Ni2+ Esempi di composti Ossidi H2O Li2O Na2O K2O BeO MgO CaO BaO RaO La2O3 TiO Ti2O3 TiO2 Cr2O3 CrO3 MnO MnO2 MnO3 Mn2O7 FeO Fe2O3 CoO Co2O3 NiO Ni2O3 PtO PtO2 Cu2O CuO Ag2O Au2O Au2O3 ZnO Hg2O HgO B2O3 Al2O3 CO CO2 SiO SiO2 SnO SnO2 PbO PbO2 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 acqua ossido di litio ossido di sodio … 1 0. Lv 7. G ico    ®     ato, ed eventualmente usando i termini “monoacido” “biacido” etc per i Sali acidi, La nomenclatura IUPAC prevede per tutti i Sali la desinenza –ato ed opportuni prefissi moltiplicativi per indicare il numero di atomi di ossigeno (osso) e di eventuali altri gruppi. +4 SeH2        selano Nella nomenclatura IUPAC l’idracido è trattato come un composto binario privo di ossigeno. 10-18, esa B.1 Anidridi (ossidi acidi) Plutonio         Plutone, il dio degli inferi Ad esempio: Li2O prende il nome di ossido di litio . 0,8 NaHCO3         idrogeno triossocarbonato (IV) di sodio              carbonato monoacido di sodio Disprosio        Dyspròsitos, termine greco (difficile da ottenere) Alluminio       Alumen, nome latino dell'allume (solfato doppio di alluminio e potassio) usato dai Romani come mordente per i colori. Nomenclatura tradizionale e IUPAC, acidi monocratici, diprotici e…: Nomenclatura tradizionale e IUPAC, acidi monocratici, diprotici e triprotici, (ossiacidi (stato di oss. 1, 1 SbAs            Arsenuro di antimonio (III)            Arsenuro antimonioso 1 W = 1 J s-1  ampere (A) 0,6 Cesio              Caesius, termine latino (azzurro verdastro), dal colore di alcune sue righe spettrali -, 20 Bario                          Barite, nome dato da Lavoisier al minerale in cui fu individuato l'elemento nel 1808 da Davy (dal greco barýs = pesante) 4 The perchloric acid explosion occurred in Los Angeles about 1953. Benzeni disostituiti: nomenclatura orto / meta / para I benzeni disostituiti vengono denominati con i prefissi: orto- (o), meta- (m), para- (p) La nomenclatura basata sui prefissi orto-, meta-, para- torna utile quando considerando le reazioni è necessario descrivere dove … Nel caso il non metallo presenti più di un numero di ossidazione è possibile far seguire al nome del non metallo il suo stato di ossidazione in numero romano racchiuso tra parentesi tonde (notazione di Stock). Nomenclatura tradizionale e nomenclatura sistematica (IUPAC). -, 2 17 d)Na3PO3. Il simbolo chimico deriva dal latino kalium (potassa) (arabo al-qali = potassa, da cui alcali) 106 Seaborgio Sg H2, O2 , Fe, S ecc.) Si possono formare sia utilizzando un anione proveniente da un acido completamente dissociato, ed in tal caso sono detti Sali neutri, sia da un acido parzialmente dissociato. I-       ioduro 1,5 Fe(NO2)2       bis(diossonitrato) (III) di Ferro (II)                    nitrito ferroso Cambiar ), Estás comentando usando tu cuenta de Facebook. Grazie in anticipo! 0,6 A - Composti della serie basica (ossidi ed idrossidi). Répondre Enregistrer. La nomenclatura tradizionale prevede: Se il metallo ha un solo numero di ossidazione il composto si chiamerà “Ossido di” seguito dal nome del metallo. Zn2+, 3,2 Il metallo centrale agisce come acido di Lewis (accettore di elettroni, elettrofilo) nei confronti dei leganti che si comportano come basi di Lewis (donatori di doppietti elettronici, nucleofili). menor -oso n. o. mayor -ico tres n.o. 3) L'idrogeno presenta sempre nox +1 tranne che quando si lega direttamente con metalli più elettropositivi (idruri), ed in cui ha dunque nox -1. Lv 5. H2S2O3          triossotiosolfato (VI) di idrogeno Forza 6 Cromo            Chroma, termine greco (colore), per il colore vivace dei suoi composti 1 s-1, hertz (Hz) Mendelevio    Mendeleev, in onore del chimico russo Clorato di berillio;-) 0 1. Ad esempio se vogliamo scivere la formula di un composto binario formato da un elemento A il cui numero di ossidazione sia +2 e da un composto B il cui numero di ossidazione sia -3, otterremo At-      astaturo newton                                   chilogrammo                                      1,0197162 .10-1 24 - Gli acidi ottenuti formalmente per sostituzione di tutti o parte degli atomi di ossigeno con altri gruppi mantengono la stessa nomenclatura dell’acido di partenza. Fe2+ 3 Io intendo proprio dal punto di vista dei calcoli. Convenzionalmente si scrivono ponendo per primo l'elemento meno elettronegativo, seguito dall'elemento più elettronegativo. 5,6 Composti della serie acida (anidridi ed ossiacidi). Nichel                         Kupfer Nickel, termine tedesco (rame del diavolo), nome dato al metallo   dai minatori tedeschi che incolpavano il diavolo di non trovare il rame che cercavano Il prefisso mono si usa solo quando l'elemento non esiste nello stato monoatomico. La IUPAC distingue innanzitutto i composti in base al numero degli elementi che li costituiscono: avremo così composti binari, ternari, ecc. 1 Perchè ho da fare di chimica 50 formule di sali ternari più il nome tradizionale. Flusso magnetico C22-     acetiluro lux (lx) joule                                       elettronvolt                                        6,241506363 .1018 2,4, 1,5 1cd sr m-2 Cu2+ + EDTA4- → Cu(EDTA)2-                         5 1018, Cu2+ + 4NH3 → Cu(NH3)42+                        2 .1012 Neodimio       Nèos - dýdimos, termine greco (nuovo - doppio) Elemento separato nel 1885 dal Didimio, una sostanza erroneamente ritenuta elementare e composta invece di due elementi (Neodimio e Praseodimio) Fe3+ 2,1 Lantanio        Lanthànein, termine greco (essere nascosto), perchè piuttosto raro New Window. Al2+3O3-2! 15. utilizzando la nomenclatura tradizionale scrivi le diverse anidridi del Cloro rispettivamente come valenza e ricava i rispettivi ossiacidi. N2O5 + H2O ® H2N2O6 ® 2HNO3, Alcuni acidi si presentano in diversi gradi di idratazione. La nomenclatura inorgánica tradicional surge de la escuela francesa encabezada por Lavoisier. 8) sempre in generale, quando un elemento presenta più di un nox, il valore di quest'ultimo diminuisce di 2 unità alla volta. 3 Chemical and Physical Properties. Curio              Curie, in onore dei coniugi Pierre e Marie Curie (fisici francesi) Answer Save. 3 In questo caso prenderà la desinenza –ato e verrà specificato il numero di atomi di idrogeno tramite opportuno prefisso moltiplicativo, Per costruire un acido è sufficiente sommare all'anidride 2 atomi di idrogeno e 1 di ossigeno per ogni molecola d'acqua che viene aggiunta. Le regole della nomenclatura tradizionale e IUPAC dei composti inorganici Dalle formule ai nomi dei composti: 1) Riconoscere classi di composti dalla formula Per dare un nome a una formula chimica dobbiamo: identificare dalla formula a quale classe di composti appartiene; applicare le regole di nomenclatura tradizionale o IUPAC.